【題目】關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是( )

A.純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性

B.可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)

C.氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物

【答案】B

【解析】

A. 干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B. 氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)，故B正確；

C. 常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯(cuò)誤；

D. 氯水是混合物，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過濾操作的描述正確的是（ ）

A. 漏斗下端管口應(yīng)在燒杯中間，不能接觸燒杯內(nèi)壁

B. 漏斗內(nèi)的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

C. 直接向漏斗中傾倒過濾液

D. 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，其化學(xué)鍵類型為___；加熱時(shí)生成_____，其化學(xué)鍵類型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中

B. 少量的鈉保存在煤油中

C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D. 濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。

（1）已知：

I.

II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________________kJ·mol-1。

② 寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式________。

（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

資料：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率

請回答下列問題：

① 下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_______________。

② 圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。

A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C. 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D. 提高反應(yīng)體系的溫度

③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。請從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋c（SO2）先增加后降低的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：

（1）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是：______________________________；由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_______；此時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；

（2）AB曲線表示的離子反應(yīng)為：___________________，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：_________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

（4）當(dāng)x=0.035時(shí)，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是

A. 在化合物中呈+2價(jià) B. 鐳比鈣的金屬性強(qiáng)

C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水

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