已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在某溫度達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是［SO2］=0.1mol?L-1、［O2］=0.05mol?L-1、［SO3］=0.9mol?L-1。如果體系溫度保持不變，而將體積減少到原來的一半，試通過計(jì)算說明平衡移動(dòng)的方向。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
平衡濃度/mol?L-1    0.1       0.05         0.9
Kc==1620mol-1?L
在體系溫度不變時(shí)使體積減少到原來的一半，則各氣體的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?倍。
Qc==810mol-1?L＜Kc。
為了保持Kc不變，所以平衡必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時(shí)甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率
②從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等
③平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定相等
④從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時(shí)所用的時(shí)間甲一定等于乙
以上說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)二模）已知反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g），混合體系中SO3的百分含最和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（    ）

A．O2的體積分?jǐn)?shù)

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．SO2的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣西桂林中學(xué)高三1月月考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率        B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)    D．O2的體積分?jǐn)?shù)

 

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