已知可逆反應：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為_____________；

（2）若反應在相同條件下進行達到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達到平衡時該反應的平衡常數(shù)K_________（填“增大”“減小”或“不變”下同）。

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，達到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，則a=_________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是（　�。�
A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有Cl2
C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍色，說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應
D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
D．加入鋁粉產生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模轉染性疾病暴發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制漂白粉反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式 ）
（3）把Ba（OH）2溶液滴人明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2-，其離子反應方程式為Al3++4OH-+Ba2++SO42-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能夠在指定環(huán)境下大量共存的是（　�。�
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反應能產生H2的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：CO(g）＋CuO(s）CO2(g）＋Cu(s）和反應②：H2(g）＋CuO(s）Cu(s）＋H2O(g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2(g）的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度不同壓強(p1<p2）下,可逆反應2X(g）2Y(g）+Z(g）中,生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ）與反應時間(t）的關系有以下圖示,正確的是( ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與稀硫酸反應：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

C．氫氧化鐵與鹽酸的反應：H＋＋OH－=H2O

D．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式），
（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ mol-1
則反應N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=-643.28kJ•mol-1
（4）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答問題：
①還原產物的化學式為KOH
②配平后的化學方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
（5）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為A（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為50%（忽略O3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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