【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知:I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=90.0kJ/mol

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:________。

(2)為提高CH3OH的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是________(填選項字母)。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃時,在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成 CH3OH(g),不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖所示。反應(yīng)物X_______(“CO2“H2),判斷依據(jù)是_______。

(4)250℃時,在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6mol H22mol CO2和催化劑發(fā)生 CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng),10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。

10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率H2=_______ mol L-1 min-1。

該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_______。

催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時間,四組實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗編號

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為________(填字母)。

【答案】3H2(g) + CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H=48.9kJ/mol d CO2 恒容密閉容器中,其他條件相同時,增大n(H2)/n(CO2),相當(dāng)于c(CO2)不變時,增大c(H2),平衡正向移動,使CO2的轉(zhuǎn)化率增大,而H2的轉(zhuǎn)化率降低 0.225 5.33(或16/3 B

【解析】

(1) 已知:I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=90.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,將兩個熱化學(xué)方程式相加可得:3H2(g) + CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H=48.9kJ/mol;

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向,也是氣體體積減小的方向,故要想提高CH3OH的產(chǎn)率,需要降溫高壓,故選d

(3)觀察圖中的橫坐標(biāo),其物理量為n(H2)/n(CO2),假設(shè)n(CO2)為定值,則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大,則XCO2;故判斷依據(jù)是恒容密閉容器中,其他條件相同時,增大n(H2)/n(CO2),相當(dāng)于c(CO2)不變時,增大c(H2),平衡正向移動,使CO2的轉(zhuǎn)化率增大,而H2的轉(zhuǎn)化率降低;

(4)

①在同一容器中,CH3OH濃度變化量為0.75 mol L-1,則有(mol L-1

3H2(g)

CO2(g)

CH3OH(g)

H2O(g)

起始

3

1

0

0

轉(zhuǎn)化

2.25

0.75

0.75

0.75

平衡

0.75

0.25

0.75

0.75

H2的濃度變化量為2.25mol L-1,則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol L-1 min-1;

K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性,在一個化學(xué)反應(yīng)中若有多個產(chǎn)物,其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物,若這個物質(zhì)的產(chǎn)率越高,說明反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù),相比之下,BD的選擇性很高,且BCO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些,但是BCH3OH的選擇性高出了不少,故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】八角油是良好的天然香料和食品調(diào)料,其主要成分茴香腦的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于苗香腦的說法錯誤的是

A.難溶于水,易溶于乙酸乙酯

B.屬于烴的衍生物,與互為同系物

C.1mol 該分子最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室以苯胺(密度:1.02g.mL—1)和濃硫酸為原料制備對氨基苯磺酸( ),反應(yīng)原理以及反應(yīng)裝置(加熱及夾持儀器已省略)如下:

+H2SO4(濃)+H2O

已知:100mL水在20C時可溶解對氨基苯磺酸1.08g,在100C時可溶解6.67g 。實驗步驟:

I.100mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入20mL濃硫酸;

II.將三頸燒瓶置于加熱裝置中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h;

III.將反應(yīng)液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品;

VI.將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干得到16.2g對氨基苯磺酸。

回答下列問題:

(1)裝置中,x的名稱為______________ ,其作用是__________________ 。

(2)步驟II中,加熱裝置 ________ (油浴水浴”)裝置。

(3)步驟III中,需用少量冷水洗滌對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品的原因是________________

(4)步驟VI,冷卻結(jié)晶過程中,若溶液顏色過深,可用__________(填一種吸附劑)脫色。

(5)本實驗中對氨基苯磺酸的產(chǎn)率為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,分別取10 mL pH均為2的鹽酸、醋酸溶液分別與10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.①表示的是鹽酸的反應(yīng)曲線

B.混合后的溶液中:c(CH3COO)>c(C1)

C.上述混合前三種溶液中水的電離程度:NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后,所得的溶液中:c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-196.6kJ/mol,在溫度、容積均相同的 3 個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

反應(yīng)物投入量

1mol O2、2mol SO2

2mol SO3

1mol SO3

SO3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法不正確的是

A.c1>2c3B.a+b=196.6

C.p2>2p3D.α13>1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1COH2O, T℃發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內(nèi)消耗1 mol CO同時生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機(jī)械、建筑、電子等領(lǐng)域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示:

請回答下列問題。

1酸浸液中含有 Fe3、Fe2等金屬離子,檢驗其中的 Fe2常使用鐵氰化鉀溶液,反應(yīng)的離子方程式 _____。

2氨溶時需加熱,但應(yīng)控制溫度不超過 70℃的原因為_____。

3中和結(jié)晶(NH4)2WO4 與鹽酸反應(yīng)生成 WO3 的化學(xué)方程式為_____,所得中和 的主要溶質(zhì)的電子式為_____。

4)流程圖中設(shè)計將氨溶渣返回酸浸過程的目的為__________。

5)鎢鈦合金在工業(yè)中應(yīng)用廣泛, NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量:稱取 w g 鎢鈦合金,用 HNO3-HF混合液溶解,用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解,用金屬鋁將 Ti4還原為 Ti3,向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑,用 c mol/L NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顯紅色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V mL

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____

②樣品中鈦的含量為_____%(用含 w、cV 的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是(  )

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案