17．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）
A．氯氣的電子式：B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：
C．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

分析 A．氯氣的電子式中漏掉了Cl原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì)；
B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子對(duì)；
C．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．氯氣分子中含有1個(gè)Cl-Cl鍵，硫原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣正確的電子式為，故B錯(cuò)誤故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又泻械I，其正確的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯(cuò)誤；
C．氟離子核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
（1）CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．

①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS；高于800℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時(shí)，不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動(dòng)．
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同$\frac{C}{S}$值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100℃加熱，結(jié)果如圖3所示．當(dāng)$\frac{C}{S}$值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當(dāng)$\frac{C}{S}$值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其主要原因可能是高溫下，過(guò)量的C與CO2反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大（或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)）．
（3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反應(yīng)CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．
用裝置制取無(wú)水MgCl2D．
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式 B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式D．水分子的結(jié)構(gòu)式 H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸溶液中加入碳酸鈉，有大量氣泡產(chǎn)生酸性：碳酸＞硝酸
B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體某溶液中含NH4+
C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振蕩，再加入5mL CCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向取出來(lái)的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色．KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度
D加熱使冰化成液態(tài)水分子內(nèi)H-O鍵發(fā)生斷裂
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
B．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
D．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．回答下列問(wèn)題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+價(jià)電子排布圖．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）CO32-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為sp2雜化；SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物，其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）2•12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4•7H2O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④（填寫(xiě)編號(hào)）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是Fe，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+，檢驗(yàn)方法是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過(guò)量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室溫下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）寫(xiě)出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+，避免Fe3+與I-反應(yīng)，影響對(duì)Cu2+含量的測(cè)定；如果未加入氨水，則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（3）當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí)，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Cu2S）=42.7%CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（CuS）=38.4%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案