4．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．陰離子的還原性：Y2-＜Z-
C．離子半徑：X+＞W(wǎng)3+D．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

分析 短周期元素離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X為Na、W為Al、Y為O、Z為F．
A．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b-1=c+2，則b=c+3，c＜b，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱，故B錯(cuò)誤；
C．離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器　溫度/k　物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1　CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
　c（H2）　　c（CO）　　c（CH3OH）　
Ⅰ　400　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　0　0　0.100.025
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的兩倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的兩倍
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　�。�
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多B．甲醛可用作食品防腐劑
C．鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸D．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]為原料，制備CuSO4•5H2O的流程如圖：

已知：i．溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；
ii．相關(guān)試劑成分和價(jià)格如表1所示；
iii.25℃時(shí)，該流程中金屬離子生成氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
試劑 成分 價(jià)格/（元•噸-1） 
 漂液 含25.2% NaClO450 
 雙氧水 含30% H2O2 2400
 濃硝酸 含98% HNO3 1500
表2
氫氧化物 開始沉淀的pH  沉淀完全的pH
 Fe（OH）2 7.6 9.6
 Fe（OH）3 2.7 3.7
 Cu（OH）2 4.0 6.5
請(qǐng)回答：
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示為FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）結(jié)合題中信息，所選用的試劑1的名稱為漂液，加入該試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤pH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的BC（填字母）
A．Cu  B．CuO   C．Cu（OH）2  D．Fe
（4）25℃時(shí)，Cu（OH）2  的溶度積常數(shù)Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于電解精煉銅，電解精煉銅時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)9.632×104C的電量，理論上陰極質(zhì)量增加32g（已知：1個(gè)電子的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NA
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1NA
D．密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mo1Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
C．含0.1mo1NH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和一個(gè)-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無(wú)白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液  ②植物油和水③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

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同步練習(xí)冊(cè)答案