【題目】下列各組實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解最快的是（ ）

H2O2的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

溫度（℃）

催化劑

A

5

10

不使用

B

5

15

使用FeCl3

C

15

20

不使用

D

15

30

使用MnO2

【答案】D

【解析】

試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，選項(xiàng)D濃度大、溫度最高、使用催化劑，因此反應(yīng)速率最高，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是（ ）

A．過渡元素形成的化合物

B．第ⅢA族元素形成的化合物

C．第ⅣA族元素形成的化合物

D．第ⅦA族元素形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲確定某無色透明溶液中是否含有下列離子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取適量溶液分別裝進(jìn)①②③④號(hào)試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)依實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題：

①加幾滴石蕊試液, 溶液變紅色

②濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱, 有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上層清液，加AgNO3溶液, 出現(xiàn)白色沉淀，且不溶于HNO3

④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是 。

（2）溶液中肯定不存在的離子是 。

（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中所有反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）

A. K2CO3和K2O都屬于鹽

B. KOH和Na2CO3都屬于堿

C. H2SO4和HNO3都屬于酸

D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ ；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中正確的是（ ）

A. 其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是LiOH

B. 離子的氧化能力最強(qiáng)的是Cs＋

C. 單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而增大

D. 原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是

A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

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