Question

C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置

 

；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

 

．    
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-    Al3+	H2SO4    HClO4	O2-    S2-	35Cl    37Cl

（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是

 

（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是

 

．
（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為

 

，能證明其遞變規(guī)律的事實是

 

（填字母）
A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性         
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       
D．氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）C的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4；
（2）核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性越弱；同種元素得電子能力相同；
（3）S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑反應(yīng)生成物中，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；沸點最高是K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；
（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度等比較．

解答： 解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，¹⁴C可以測定文物年代，故答案為：第二周期，第IVA族；¹⁴C；
（2）N^3-、Al³為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，則N^3- 大于Al³⁺，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；氧氣的氧化性大于硫單質(zhì)，則O^2-小于S^2-；同種元素得電子能力相同，故答案為：

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-＞Al3+	H2SO4＜HClO4	O2-＜S2-	35Cl=37Cl

；
（3）氮氣為單質(zhì)，硫化鉀為電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；生成物中離子化合物的熔點最高，則沸點最高是K₂S，
故答案為：O=C=O；K₂S；
（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，則非金屬性為O＞N＞C，
A．O元素不存在氧化物，方法不合理，故A不選；
B．氣態(tài)氫化物的沸點與非金屬性無關(guān)，故B不選；
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度，可知非金屬得電子的能力，能比較非金屬性，故C選
D．氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性，故D選；
故答案為：O＞N＞C；CD．

點評：本題考查元素周期律的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握元素周期表、元素周期律、電解質(zhì)及非金屬性比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．