物質(zhì)的量相同的CO和C2H4一定具有相同的( 。
分析:A、利用m=n×M來計(jì)算質(zhì)量;
B、利用分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)來分析;
C、利用分子中的原子的質(zhì)子數(shù)來分析;
D、體積的大小取決于氣體的狀態(tài)、分子的數(shù)目等因素.
解答:解:A、若二者的物質(zhì)的量都是1mol,則CO的質(zhì)量為1mol×(16+12)g/mol=28g,C2H4的質(zhì)量為1mol×(12×2+1×4)g/mol=28g,則質(zhì)量相同,故A正確;
B、若二者的物質(zhì)的量都是1mol,則CO的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6+8)=14mol,C2H4的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6×2+1×4)=16mol,由電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則電子數(shù)不同,故B錯(cuò)誤;
C、若二者的物質(zhì)的量都是1mol,則CO的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6+8)=14mol,C2H4的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6×2+1×4)=16mol,則質(zhì)子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;
D、因體積大小與氣體的狀態(tài)有關(guān),若在相同狀況下,等物質(zhì)的量的氣體的體積相同,則體積關(guān)系不確定,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算,明確以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵,本題中D是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略氣體的狀況是否都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省焦作市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(19分)

  Ⅰ.用碳棒作電極,電解下列水溶液:①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過相同電量時(shí),陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是(填序號(hào))_________;通過相同電量時(shí),產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是(填序號(hào))__________。

  Ⅱ.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

  (1)化學(xué)反應(yīng)中放出的能量(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)     △H=-185 KJ/mol

      E(H-H)=436 KJ/mol, E(Cl-Cl)=247 KJ/mol, 則E(H-Cl)=_____

 (2) 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)   △H=-25 KJ/mol

        3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47 KJ/mol

        Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19 KJ/mol

       請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

  (3)如圖所示的裝置:

該裝置中Cu極為_____極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

物質(zhì)的量相同的CO和C2H4一定具有相同的


  1. A.
    質(zhì)量
  2. B.
    電子數(shù)
  3. C.
    質(zhì)子數(shù)
  4. D.
    體積

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量相同的CO和C2H4一定具有相同的( 。
A.質(zhì)量B.電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.體積

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量相同的CO和C2H4一定具有相同的( )
A.質(zhì)量
B.電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

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