Question

在5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)之比是（　�。�

• A、5：8
• B、5：4
• C、5：3
• D、3：5

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

₂，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

₂，從化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)之比．

解答： 解：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O，該反應(yīng)中NH₄⁺→N₂，氮元素的化合價-3價→0價，一個銨根離子失去3個電子發(fā)生氧化反應(yīng)；NO₃^-→N₂，氮元素的化合價+5價→0價，一個硝酸根離子得5個電子發(fā)生還原反應(yīng)，其最小公倍數(shù)是15，
該反應(yīng)需要5mol銨根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，需要3mol硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，
所以發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)之比是5：3，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵．