【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（ ）

A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
B.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲、丙、戊含有同一種元素，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
D.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

【答案】D
【解析】解：A．甲為單質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲為Al，乙為氧氣，二者反應(yīng)生成丙為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故A正確；
B．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，則丙為HCl，丁為NH3 ， 若乙為氯氣，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故B正確；
C．若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，故C正確；
D．甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，二者反應(yīng)生成的丙可能為Na2O2或Na2O，故D錯誤；
故選D．
A．甲為單質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲為Al；
B．甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，則甲為Na，乙為氧氣；
C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH3；
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，戊為硫酸，則含S元素的化合價符合題意．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的

A. 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量 C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D. 離子總數(shù)

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【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是(　　)

A.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑B.化學(xué)反應(yīng)中的催化劑一般并不唯一

C.催化劑對化學(xué)反應(yīng)歷程無影響D.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后會發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2 ． 反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系．
回答下列問題：
①溫度：T1T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）= ．
③某溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=（結(jié)果精確到0.01）；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10﹣5 ， 當向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀（即SO42﹣濃度等于1.0×10﹣5 molL﹣1）時，c（NO2﹣）= ．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN﹣可轉(zhuǎn)化為CO2和N2 ， 請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示25℃時，用0．1mol L﹣1鹽酸滴定20mL 0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中．NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點
C.圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D.圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示（ ）
A.分子個數(shù)
B.物質(zhì)的量
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.原子個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 ， 粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、、、稀鹽酸來進行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是（填字母）
A.蒸餾法
B.萃取法
C.過濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl3中加入CaCl2 ， 其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂：②
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1﹣、Br﹣等離子）提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 ．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液 ．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物體對下列養(yǎng)分需求量最少的是

A.碳水化合物B.脂質(zhì)C.維生素D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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