【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

【答案】D

【解析】

A．硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；

B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；

C．硫單質(zhì)中硫?yàn)?/span>0價(jià)，為硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；

D．硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式為_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

②氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于膦(PH3)，原因是______________。

(3)鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。

①該合金的化學(xué)式為____；

②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。

下列說法正確的是

A. M點(diǎn)所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4
溶液 I2下列關(guān)于海水制碘的說法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B.含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置就用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
吸收NH3制取Al（OH）3
B.
在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
C.
制取NH3
D.
蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是( )

A. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

B. 溶液中不變

C. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

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