Question

現(xiàn)將0.4mol A氣體和0.2mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖：
（1）若t₁=10min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

 

；該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為：

 

；
（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是

 

．
A．加入了催化劑                 B．降低了反應(yīng)溫度
C．向容器中充入了C             D．縮小了容器體積．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷．

解答： 解：（1）t₁=10min，0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

△c

△t

=

0.10mol 10L

10min

=1.0×10^-3mol^-1min^-1；
根據(jù)圖可知，A、B的物質(zhì)的量在減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案為：1.0×10^-3mol^-1min^-1；3A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）根據(jù)圖可知，在t₁時(shí)刻，A、B物質(zhì)在原來的基礎(chǔ)上逐漸減小，C物質(zhì)在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，說明平衡正向移動，而該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所改變條件為縮小容器的體積，故選D．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)速率及影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的外界因素等知識，難度不大．