Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．1mol羥基與17 g NH₃所含電子數(shù)均為N_A

B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)約為0.1N_A

D．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合取代基和分子式計(jì)算電子數(shù)；
B、硫酸溶液密度大于1，所以濃硫酸稀釋，密度減小，溶液質(zhì)量減少；
C、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
D、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

解答：解：A、1mol羥基含有電子數(shù)為9mol，17 g NH₃物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為10mol，故A錯(cuò)誤；
B、把濃硫酸稀釋成稀硫酸密度變小了，100毫升的稀硫酸由于ρV=m，可見(jiàn)V=100時(shí)，ρ變小導(dǎo)致溶液質(zhì)量m變小，而原溶質(zhì)質(zhì)量不變所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，所以應(yīng)大于9.8%，故B錯(cuò)誤；
C、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，過(guò)氧化氫是還原劑，電子轉(zhuǎn)移H₂O₂～O₂～2e^-；所以每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查取代基、分子式中的微粒數(shù)的計(jì)算，氣體忙咯么人體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算．