25 ℃時,在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na+)>c(A-),則下列描述中不正確的是( )
A.該溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A-水解程度較大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )
A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgCl<AgI< Ag2S |
C.AgCl>AgI> Ag2S | D.AgI>AgCI> Ag2S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13 |
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) |
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 |
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫時,下列三種溶液:
①0.001 mol·L-1氨水與0.001 mol·L-1 HCl溶液等體積混合液
②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③pH=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關(guān)系正確的是( )
A.①=②=③ | B.①>②=③ |
C.①<②=③ | D.①<②<③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
H2O2是一種二元弱酸,對于0.1 mol·L-1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是( )
A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42- |
B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大 |
C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動,水的電離平衡逆向移動 |
D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是( )
A.水的電離方程式:H2OH++OH- |
B.升高溫度,水的電離程度增大 |
C.在NaOH溶液中沒有H+ |
D.在HCl溶液中沒有OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是 ( )
A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol·L-1 |
C.因為H2SO4是強(qiáng)酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能發(fā)生 |
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑 |
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