Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1mol過氧化鈉固體與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• B、Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A
• C、將含有0.1molFeCl₃的FeCl₃飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）₃膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1N_A
• D、足量的MnO₂粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)1mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、1molCl₂只需要得到2mol電子；
C、0.1mol FeCl₃滴人沸水形成的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體；
D、濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)．

解答： 解：A．1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．1molCl₂只需要得到2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．將含有0.1molFeCl₃的FeCl₃飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）₃膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1N_A，故C正確；
D．濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)，故濃鹽酸不能完全，所以生成的氯氣分子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)．