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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大

【答案】A

【解析】A、鐵觸媒作催化劑，催化劑對化學平衡無影響，不符合勒夏特列原理，故A正確；B、Cl2與H2O反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入飽和食鹽水，Cl－濃度增加，平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2與水的反應，符合勒夏特列原理，故B錯誤；C、打開汽水瓶蓋，造成氣體壓強減小，使平衡向轉化成氣體的方向移動，符合勒夏特列原理，故C錯誤；D、水存在：H2OH＋＋OH－，此電離屬于吸熱過程，升高溫度促使平衡向正方向移動，符合勒夏特列原理，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可簡寫為�，F有某化合物W的分子結構可表示為。

（1）W的一氯代物有_________種。

（2）下列有關W的說法不正確的是____________（填編號）；

a.能發(fā)生還原反應

b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加聚反應

d．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

（3）寫出W的芳香族同分異構體（能發(fā)生聚合反應）的結構簡式____________，該聚合反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）W屬于____________（填編號）。

a．芳香烴 b．環(huán)烴 c．不飽和烴 d．炔烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中含有的化學鍵類型完全相同的是

A. MgCl2、KOH B. AlCl3、HCl

C. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生活與生產離不開金屬。下列對金屬的利用不是由金屬的活動性決定的是（ ）

A. 用鐵回收含銀廢液中的銀B. 用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

C. 用金銀制作具有保存價值的物品D. 用鋁合金制作門窗框架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關Al2O3的敘述正確的是

A. 可用于凈水 B. 是堿性氧化物

C. 可與水化合成Al(OH)3 D. 可通過鋁熱反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

E

基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

請根據表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應的化學方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目： 。

(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

圖中表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（　　）

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一種或幾種離子，請回答下列問題：

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是 ，生成的沉淀的化學式為 。

(3)取(2)的上層清液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號)。

A．Cl B． C． D．OH

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