14．（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含4mol N原子、8NA個H原子，所含氧原子跟36g H2O所含氧原子個數(shù)相等．
（2）3.6g NH4+中含2.0mol e-．
（3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-．

分析 （1）尿素的化學(xué)式中含有2個N原子，據(jù)此計算出2mol尿素含有N、O原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算出含有H原子數(shù)；結(jié)合水分子的組成計算出需要水的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出銨根離子的物質(zhì)的量，然后結(jié)合銨根離子中含有10個電子計算出含有電子的物質(zhì)的量；
（3）結(jié)合硫酸鋁的化學(xué)式組成計算出含有硫酸根離子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含N的物質(zhì)的量為：2mol×2=4mol；含有H的數(shù)目為：0.2mol×4×NAmol-1=8NA；2mol尿素[CO（NH2）2]中含O的物質(zhì)的量為2mol，氧原子數(shù)相同時氧原子的物質(zhì)的量相等，則需要水的物質(zhì)的量為：$\frac{2mol}{1}$=2mol，質(zhì)量為：18g/mol×2mol=36g，
故答案為：4；8NA；36；
（2）3.6g NH4+的物質(zhì)的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×10=2.0mol，
故答案為：2.0；
（3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含SO42-的物質(zhì)的量為：n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]=0.4mol×3=1.2mol，
故答案為：1.2．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
B．配制FeSO4溶液時，為抑制Fe2+水解，先將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度
C．將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
D．碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，如圖1，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y?2Z
B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量．寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K3=2.5；反應(yīng)③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）已知：
①甲醇脫水反應(yīng)　2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
②甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．測量中和熱時不能用金屬棒攪拌混合溶液
B．中和熱不是一個定值，其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少決定
C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，計算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol   （注：△t-溫度平均變化量）
D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個量筒量取稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作完全正確的是（　�。�
 實驗操作
A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體
B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線
C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：
（1）投入鋅粒的質(zhì)量為97.5g．
（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案