18．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C．1L含2mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

分析 A．水的體積不等于溶液的體積；
B．氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C.1L含2mol K+的K2SO4溶液含有1molK2SO4；
D．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液的密度發(fā)生變化，體積不等于500mL．

解答 解：A．溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.1L含2mol K+的K2SO4溶液含有1molK2SO4，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，故C正確；
D．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液的密度發(fā)生變化，體積不等于500mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于1mol•L-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意B選項(xiàng)中氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）寫出化學(xué)式：甲H2；乙C．
（2）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．

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A．B．
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6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
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13．關(guān)于氯水的敘述中不正確的是（　　）
A．新制氯水的顏色比久置氯水深
B．新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
C．新制氯水和液氯的性質(zhì)完全相同
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3．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL          B．10mL        C．25mL        D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（5）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里的是（　�。�
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7．通過(guò)書寫化學(xué)方程式舉出反例，證明下列說(shuō)法不正確．
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