Question

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述狀態(tài)下可導電的是____________；屬于電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是______________。（填序號）

（2）寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物質(zhì)的量濃度為___________。

Answer 1

【答案】（1）②⑦⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④

（2）NaHSO4=Na＋+H＋+SO Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO

（3）1.2 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)均能導電，如鋁、氨水、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3，答案選②⑦⑧⑨；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身（不是與水化合的生成物）能電離成陰陽離子的化合物屬于電解質(zhì)，常見的有酸、堿、鹽、金屬氧化物等純凈物，如CuO、NaHSO4、Ba(OH)2固體、熔融Al2(SO4)3，答案選③⑤⑥⑨；在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身（不是與水化合的生成物）不能電離成陰陽離子的化合物屬于非電解質(zhì)，常見的有非金屬氧化物、很多有機物，如CO2，答案選④；（2）先由NaHSO4是易溶且完全電離的鹽可知，NaHSO4 = Na++HSO4- ，再由硫酸是二元強酸可知，HSO4-是易溶且完全電離的酸式酸根離子，因此繼續(xù)電離完全，即HSO4- = H++SO42-，綜合上述變化可得：NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO；同理可得，Al2(SO4)3 = 2 Al3＋＋3 SO；（3）Al2(SO4)3的式量為27×2+96×3 = 342，先由可知，n[Al2(SO4)3] = mol = 0.1mol；再由可知，c[Al2(SO4)3] = = 0.4 mol·L－1；最后由電離方程式Al2(SO4)3 = 2 Al3＋＋3 SO中硫酸根離子與硫酸鋁的濃度之比等于系數(shù)之比可知，c(SO) = 3 × c[Al2(SO4)3] = 1.2 mol·L－1。