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能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某小組根據(jù)工業(yè)生產原理設計如下轉化關系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。

（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是        （填“正”或“負”）極，電極反應式是            ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質的量之比是        ；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是              。

（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T/℃

平衡時壓強

P/MPa

起始用量/mol

平衡時CO的轉化率

放出熱量/kJ

n(H2)

n(CO)

Ⅰ

250

2

20

10

90%

A

Ⅱ

250

P1

40

20

c

B

① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有關這個反應的說法中正確的是(    )。

A.它屬于置換反應         B.該反應中H-是還原劑

C.該反應中NH3被氧化     D.反應中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（  ）

A. 甲、乙中都是鋁過量          B. 甲中鋁過量、乙中堿過量

C. 甲中酸過量、乙中鋁過量      D. 甲中酸過量、乙中堿過量

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科目：高中化學 來源： 題型：


請?zhí)羁眨?/p>

(1)組成單質X和Y的元素分別屬第      族和第       族。

(2)化合物Z的化學式為       。

(3)每生成1 mol的氣體G，同時應得到        mol的沉淀P。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。

(1)已知25 ℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25 ℃時的焓變ΔH3＝________。

(2)根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積  10 mL，反應起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉化率：________。

(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON

c．當催化劑用量低于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高

d．當催化劑用量高于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖表示的裝置，能構成原電池的是（    ）

                                

   A                   B                  C                    D

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數(shù)值：       

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測定計算產生的熱量為1.42kJ，請寫該反應的

熱化學方程式：                                       。

   （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

            CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：                                                   。

   

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝             kJ·mol－1。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

    ③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝       kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于膠體的敘述不正確的是

    A． 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)分開來。 

B． 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。

C． 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子．離子通過。

D． 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象。

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