【題目】XY、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)XYZ下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. W是氫氧化鈉,則XZ可反應(yīng)生成Y

C. X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸

D. W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸

【答案】D

【解析】A.如果WFe,X是氯氣,二者反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3,YFeCl3,則ZFeCl2,符合題干要求,故A正確;B.若W是氫氧化鈉,說(shuō)明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng),X是含有Al3+的溶液,Y應(yīng)是氫氧化鋁,Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),Z為偏鋁酸鈉,偏鋁酸根離子與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁,故B正確;C.若 X 是碳酸鈉,W可能是鹽酸,碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳,符合題干要求,故C正確;D.若 W 為氧氣,X可能是C,YCO,ZCO2,CO2與水反應(yīng)生成碳酸,屬于弱酸,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( )

A. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng):I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸鈉與次氯酸反應(yīng):CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2

D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng):2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2, CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 可以把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒

C. 血紅蛋白結(jié)合CO的能力強(qiáng)于O2

D. 空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)不能超過(guò)1.8×105,否則對(duì)人體有害

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液含有①NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42- 等五種陰離子,向其中加入少量的過(guò)氧化鈉固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )

A. B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= +49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H= -192.9 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H>1929kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:下列敘述正確的是

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器休積不變升高溫度,正反應(yīng)速率不變,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. 830℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng),初始時(shí)刻v<v

D. 830℃時(shí),在2L的密閉容器中加入4molCO(g)6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能說(shuō)明CS2是非極性分子的事實(shí)是( )

A.是對(duì)稱(chēng)的直線形分子B. CS2沸點(diǎn)高于CO2沸點(diǎn)

C.能在空氣中燃燒D.分子中存在碳、硫雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放顯減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

1在恒溫,容積為1L恒容中,硫可以發(fā)生如下較化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________,

ΔH2_________kJ·mol1。

③在相同條件下,充入1molSO30.5molO2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_______;此時(shí)該反應(yīng)______(放出吸收”)_______kJ的能量。

2中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從3min9min,v(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有_______ (填編號(hào))

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

3工業(yè)上,CH3OH也可由CO2H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是______________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△S<0

C.T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(
A.Na+、SO42、Cu2+、Cl
B.Fe2+、Na+、OH、K+
C.K+、CO32、Cl、Ag+
D.H+、Cl、Na+、CO32

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