【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯誤的是

A. 氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

C. 供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2="===" 2H2O

D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

【答案】A

【解析】

試題A項：氫氣化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故是負(fù)極。氧氣化學(xué)價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故是正極。故錯。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應(yīng)方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

（1）應(yīng)選擇規(guī)格為___mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外，還標(biāo)有___（選填編號）

a.溫度 b.濃度 c.壓強(qiáng) d.刻度線

（2）用電子天平秤取___gNaOH。

（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待___后將溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水沖洗____2~3次，將洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1~2cm處，改用_____小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。

（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

（7）分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉(zhuǎn)移時容量瓶中有殘留的蒸餾水___②定容時俯視___

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【題目】（1）鉛蓄電池（原電池）工作時，總反應(yīng)為Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判斷：

A．原電池的電極材料：①正極為____，②負(fù)極為___。

B．工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH___（填“變大”“變小”或“不變”），理由是____。

（2）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

a．若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是___性，發(fā)生_____腐蝕，電極反應(yīng)，正極為_____。

b．若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈____性，發(fā)生____腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH為4，向此溶液中滴入甲基橙。現(xiàn)用此溶液分別進(jìn)行以下各項實驗：

（1）向此溶液中加入適量的溴水，溶液的pH值變___(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由__色變____色，同時出現(xiàn)___現(xiàn)象，該反應(yīng)的離子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由___色變____色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶體，溶液的pH值變__(填“大”或“小”)，這是因為___。

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【題目】在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：

（1）t℃時，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A點pH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng) ，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

A. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

D. T K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B. 高錳酸鉀分解

C. 鋅放入稀硫酸中D. 碳不完全燃燒生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是

A.Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B.Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物

C.H2Se比H2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)

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