A. | 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 | |
B. | 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱 | |
C. | 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別:是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 | |
D. | 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變 |
分析 A.在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠發(fā)生電離的化合物是電解質(zhì),在水溶液和熔化狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物是非電解質(zhì);
B.在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離出離子的電解質(zhì)是弱電解質(zhì);
C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同把分散系分為溶液、膠體、濁液;
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.
解答 解:A.在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠發(fā)生電離的化合物是電解質(zhì),在水溶液和熔化狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物是非電解質(zhì),因此電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離,故A正確;
B.在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離出離子的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),因此強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離程度,故B錯(cuò)誤;
C.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同,故C錯(cuò)誤;
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)基本概念的辨析,難度不大,掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、分散系以及氧化還原反應(yīng)等概念是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的最高正化合價(jià)為6 | B. | X是金屬元素 | ||
C. | X位于第7周期第ⅥA族 | D. | X為非金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 | |
B. | 電解熔融MgCl2,可制得金屬鎂 | |
C. | 在鐵制品上鍍銀時(shí),鍍件為陽極,銀鹽為電鍍液 | |
D. | 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | υ(A)=0.5 mol/(L•s) | B. | υ(B)=0.3 mol/(L•s) | C. | υ(C)=12 mol/(L•min) | D. | υ(D)=6 mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冷的濃硫酸和濃硝酸都不可以用鋁、鐵的容器盛裝 | |
B. | 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià) | |
C. | 由于銨鹽易和堿反應(yīng)生成氨氣,所以在實(shí)驗(yàn)室中一般用NH4Cl和NaOH的混合物制取氨氣 | |
D. | 金和鉑不溶于濃硫酸和濃硝酸,但能溶于王水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 明礬溶液加熱 | B. | CH3COONa溶液加熱 | ||
C. | 氨水中加入少量NH4Cl | D. | Na2CO3溶液中加入BaCl2固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ①②③④ | C. | ②③④⑥ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧氣 | B. | 氮?dú)?/td> | C. | C2H4 | D. | NO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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