已知反應(yīng)：①在1000K，1.01×106 Pa條件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa條件下，M(g)E(g)＋F(g)。它們的反應(yīng)速率關(guān)系是………………（    ）。

（A）①＜②      （B）①＞②       （C）①＝②       （D）無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江模擬）必考題二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?BR>
（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數(shù)
不變
不變
．
③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
 mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是
催化劑在400℃～450℃活性最大
催化劑在400℃～450℃活性最大
；
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
；
③請?jiān)趫D中畫出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是
d
d
；（填字母）
a．加入催化劑
b．降低溫度
c．縮小容器體積
d．增加CO2的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t1℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　　）
實(shí)驗(yàn)序號 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被稱為 2l世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：
精英家教網(wǎng)
請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室l中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（假設(shè)容積為 100L），l0min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）
 
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為V L）中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H
 
（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)入21世紀(jì)，我國的幾大環(huán)境污染事件中，吉林石化雙苯廠發(fā)生爆炸是唯一造成國際影響的事件，近100噸含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（ 精英家教網(wǎng)）等污染物的廢水流入松花江，最終經(jīng)俄羅斯入海．
（1）寫出上述四種污染物中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4種物質(zhì)的關(guān)系為
 
；
A．同系物      B．同分異構(gòu)體    C．芳香烴        D．芳香族化合物
（3）苯胺和NH3與酸反應(yīng)的性質(zhì)相似，寫出苯胺與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）①寫出由苯制硝基苯的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
②已知硝基苯在過量的Fe粉和鹽酸的作用下可制得苯胺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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