【題目】反應CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，在高溫時正反應才能自發(fā)進行，其逆反應卻在常溫時為自發(fā)反應，則正反應的△H與△S是 ( 　　)

A.△H＞0；△S＞0B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＜0D.△H＜0；△S＜0

【答案】A

【解析】

由于反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，正反應是氣體分子數(shù)增大的方向，即△S＞0，如果△H＜0，則在任何溫度下均可自發(fā)，現(xiàn)只有在高溫時正反應才能自發(fā)進行，則說明正反應△H＞0，故正反應的△H＞0、△S＞0。故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、等．
（2）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質(zhì)量（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（3）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是 ．
（5）定容、搖勻．定容的操作是
（6）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A.砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B.容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移時有溶液濺出
D.定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1
C.NaCl是氧化產(chǎn)物
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應。下列說法正確的是

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1

A. 以上三個反應中，只有①是放熱反應

B. 反應②的作用是僅為反應③提供還原劑

C. 反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ mol-1

D. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.CH3COOHB.CO2C.NH4HCO3D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現(xiàn)性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

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