【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（ ）

A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，不是因為水解造成的，故A錯誤；B、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B正確；C、NaHCO3屬于強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解大于電離其溶液呈堿性，故C錯誤；D、KHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是___________。

A．

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。

③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H_________0，熵變△S________0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是__________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）________。

A. 是amL B.是（50-a）mL

C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液無色，加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是（ ）

A．K+、MnO4－、SO42－、H+ B．Na+、NO3－、K+、Cl－

C．Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－ D．Ca2+、NO3－、Cl－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。

制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：

步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合。

步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4~5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色。

步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h。

步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥

（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為 。

（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。

（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是 。

（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 。

（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是 ；除去該固體操作為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是

A. 乙烷 B. 乙酸 C. 苯 D. 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

用CaO于濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3

NaOH溶液

堿石灰

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A．CO的標準燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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