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下列有關物質的應用說法正確的是（）

A．生石灰用作食品抗氧化劑

B．FeCl3溶液能被銅置換，可用于銅質印刷線路板制作

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

 

D

【解析】

試題分析：A． 生石灰用作食品的干燥劑，錯誤；B． FeCl3溶液能被銅還原，所以可用于銅質印刷線路板制作，錯誤；C． 聚乙烯塑料難降解，所以若用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可增加白色污染，錯誤；D． 氫氧化鋁能夠與胃酸作用，對人也無害，所以可作胃酸的中和劑，正確。

考點：考查物質的性質的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質探究實驗。

D中的實驗現象是 ，C、E中溶液都褪色，分別體現SO2 、 性質。

（2）需在方框中畫出 裝置， 裝置（只填寫，不畫圖）。

（3）研究小組發(fā)現B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的反應方程式有： 。

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如圖），再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 （填序號，不定項選擇)

A．CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是 。

②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示) 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問題：

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－ ΔH>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加入Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（3）若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

如果加入蒸餾水，應加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法不正確的是（）

A．某甲酸溶液中可能存在著甲醛，加入新制的Cu(OH)2加熱，有磚紅色沉淀產生，證明一定存在甲醛

B．有機物的所有碳原子可能處在同一平面上

C．C6H14有多種同分異構體，其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物有3種

D．可發(fā)生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、縮聚反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（）

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質均屬于化合物

C．某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－離子加入適量過氧化鈉，加熱，攪拌，冷卻后，不考慮溶液體積變化，保持濃度不變的離子有NO3－、SO42－

D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者作用原理不同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：

（1）CB3分子中心原子的雜化類型是 。

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為 ；如圖所示為F與Au以3:1

形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號。B、D元素最高價

氧化物對應的水化物的酸性強弱： ＞ （填化學式）。

（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：_____。

（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為 。

（6）24 g E的單質在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為 （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2 、I2和水的反應）（ ）

A．I—、Fe3+ 、Cl— B．Fe2+、Cl—、Br‑

C．Fe2+、Fe3+ 、Cl— D．Fe2+、I— 、Cl—

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質

②具有固定熔沸點的物質

③由相同種類和相同數目的原子組成的分子

④某種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質

⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質

⑥只含有一種分子的物質．

A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥

 

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