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取a某物質在中完全燃燒，將其產物跟足量的固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a．下列物質中不能滿足上述結果的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色
時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
a
a
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發(fā)生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為
acaba
acaba
（填序號，可重復）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）實驗3中
經處理
經處理
集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經處理”是將氣體通過
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應式：
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應式．
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省重點中學高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型：實驗題

（16分）某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現(xiàn)象：火焰呈綠色。
實驗2：從A的溶液中獲取固體A。
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g。
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）。
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發(fā)生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定。
②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為     （填序號，可重復）；
a.灼燒           b.用鹽酸清洗鉑絲        c. 用鉑絲蘸取待測液     
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？                          ；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、                       ；
（3）實驗3中經處理集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經處理”是將氣體通過      ，然后用排水法收集氣體。
（4）寫出實驗3中的分解反應式：                              ；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：                              ；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應式。        。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發(fā)生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為______（填序號，可重復）；
a．灼燒　　　　　 b．用鹽酸清洗鉑絲　　　　c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？______；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、______；
（3）實驗3中______集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經處理”是將氣體通過______，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應式：______；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：______；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應式．______．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年浙江省溫州市五校聯(lián)考高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______．
（4）滴定．當______時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
C．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用______作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
實驗二在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃______
（3）[結論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：______．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是______，你認為還可以作何改進？______．


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