Question

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）在此反應中，氧化劑是

NaNO₂

（填化學式），氧化產(chǎn)物是

I₂

（填化學式）．
（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況

．
（3）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

N_A

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；
（2）根據(jù)雙線橋的表示方法標出電子轉(zhuǎn)移的情況；
（3）根據(jù)還原劑與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系計算；

解答：解：（1）元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO₂ →NO，由+3價→+2價，得電子，所以NaNO₂是氧化劑，
NO是還原產(chǎn)物；
碘元素，HI→I₂，由-1價→0價，失電子，所以 HI 是還原劑，I₂ 是氧化產(chǎn)物；
故答案為：NaNO₂； I₂；
（2）NaNO₂是氧化劑，HI 是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，
故答案為：

（3）2NaNO₂+2HI（作酸）+2HI（作還原劑）=2NO+I₂+2NaI+2H₂O     電子轉(zhuǎn)移數(shù)          
                               2 mol                              2N_A
                               1mol                               N_A
故答案為：N_A

點評：本題考查了有關(guān)氧化還原反應的知識，正確分析HI的作用是解（3）題的關(guān)鍵