【題目】甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷(C2H6)的密度相同,則混合氣體中CH4和C3H8的體積比為
A.2:1B.3:1C.1:3D.1:1
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法,正確的是
A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離
B.除去乙醇中少量乙酸:加入碳酸鈉溶液,分液
C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入過量鐵粉,過濾
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.在28g聚乙烯樹脂中,含有的碳原子個數(shù)為2NA
B.單體的質(zhì)量之和不一定等于所生成的高聚物的質(zhì)量
C.縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)
D.我們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為
下列相關(guān)說法不正確的是( )。
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C.1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標準狀況下)
D.1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2 mol Na2CO3
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【題目】有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。
(1)可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如,加入CH3-O-CH3來生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH3-O-CH3分子中必存在的原子間連接形式有______(填寫編號,多選倒扣)。
①—=O ②—=— ③--O-- ④-----
(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便。天然氣常和石油伴生,其主要的成分是__________。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是____________(填寫編號,多選倒扣)。
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體 ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
③它是非極性分子 ④它的鍵長和鍵角都相等
1980年我國首次制成一輛燃氫汽車,乘員12人,以50km·h-1行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是____(填寫編號)。
①電解水 ②鋅和稀硫酸反應(yīng) ③光解海水
其次,制得純氫氣后還需要解決的問題是______________________(寫出其中一個)。
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【題目】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化如圖,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是
A. ΔH>0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS<0 C. ΔH<0,ΔS>0 D. ΔH<0,ΔS<0
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【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題:
(1)計算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
(3)T1℃時,在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______________________。T1℃時,在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7,則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。
(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池,寫出KOH作電解質(zhì)溶液時,甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式:_________________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時,可以保護鐵閘不被腐蝕,這種電化學(xué)保護方法叫做___________。
(5)含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:_________。
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