在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列條件能使反應速率增大的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大
A、因該反應中只有C為純固體，則增加C的量對化學反應速率無影響，故A錯誤；
B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故B正確；
C、保持體積不變，充入N2，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D、保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數(shù)點后兩位）；
②該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體                
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （填字母序號）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應的K值將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
cd
cd
．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與
溫度
溫度
 有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②該反應的逆反應為
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
 （用含a、b的數(shù)學式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來     d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊市高三3月模擬考試（一模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N22NH3? △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為??? mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是?????? (填序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比 ??????? (填“變大”“變小”或“不變”)。

③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是????????? 。

a．升高溫度，同時加壓

b．降低溫度，同時減壓

c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度

d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。??? 氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：?????????????? 。

若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為??????? 。

 

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科目：高中化學 來源：0114 模擬題 題型：填空題

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。
①該反應在常溫下___自發(fā)進行（填“能”或 “不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生 上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的 是____（填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H-O鍵
c．c(CO)=c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________（取小數(shù)點后兩位，下同）；
②該反應為_____（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=___________；
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是
______________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入
1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____________
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3mol H2

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