質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a，如熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?W，此時(shí)該溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為b，則a與b的關(guān)系正確的是（　 ）
　　A．b＝2a　　　B．a(chǎn)＝2b　　　 C．b＞2a　　　 D．b＜2a　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(　　)

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對(duì)人體無毒

C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．

已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題：

（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有　　（選填A(yù)、B、C、D、E）；

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

2

1

2

3

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達(dá)

     到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　     

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式　　；

       C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常數(shù)K1；

       CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常數(shù)K2；

    則K、K1、K2之間的關(guān)系是：　     　

（4）某溫度、容積固定容器中，投入一定反應(yīng)物，對(duì)可逆反應(yīng)

     C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　

     A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變 

     C.容器中的壓強(qiáng)不變   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不變

 （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

     兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

     并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的

     圖象如圖2所示,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
　　（1）需稱量________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在________中稱量。
　�。�2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號(hào)）________。
　　A．燒杯 　　　　　　 B．量筒　　　 C．玻璃棒
　　D．1000 mL容量瓶　　 E．漏斗　　　 F．膠頭滴管
　　（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是________________。
　�。�4）在容量瓶確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的操作是________________。
　　（5）為什么容量瓶設(shè)計(jì)為細(xì)頸？
　　（6）下列操作使得溶液濃度偏高、偏低、不變？
　　①將取藥品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中，則所配溶液濃度________。
　�、诙ㄈ輷u勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度________。
　�、畚磳⑷芤豪鋮s，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則引起結(jié)果________。
　�、芊Q量時(shí)間過長(zhǎng)，所配溶液濃度________。
　　⑤稱量時(shí)所用砝碼生銹，則引起結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（�。�
　　A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾
　　B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，過濾
　　C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
　　D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液　　

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有機(jī)物按照官能團(tuán)分類應(yīng)屬于（    ）

A．酚           B．芳香烴          C．醇         D．醛

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分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有

     A．2種    B．3種    C．4種   D．5種

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下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是(　　)

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．集氣瓶

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)10種元素中，第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；電負(fù)性最小的金屬是                （填元素符號(hào)）。

(2) ①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______________________（填化學(xué)式）。

(3) ②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________（填離子符號(hào)）。

(4) ①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為        ，該化合物灼燒時(shí)的焰色為

      色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                

(5) 用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程                       。

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