Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag （s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質(zhì)溶液Y是

 

；
（2）銀電極為電池的

 

極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

 

．
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極（填電極的材料）．
（4）利用反應(yīng)Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面框圖內(nèi)畫(huà)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

正極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；
根據(jù)反應(yīng)“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，以此畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并書(shū)寫(xiě)有關(guān)的電極反應(yīng)式．

解答： 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，
故答案為：正；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：Cu；Ag；
（4）由反應(yīng)“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，
電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，實(shí)驗(yàn)裝置圖可設(shè)計(jì)如下：，
故答案為：；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．