【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸.當X無論是強酸還是強堿時,都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:當X是強酸時,A、B、C、D、E均含有同一元素:當X是強堿時,A、B、C、D、E均含有另一種元素.回答下列問題:

請回答:

(1)A是________,Y是________,Z是________。

(2)當X是強酸時,E是________,寫出B生成C的化學方程式:__________________________________________________________

(3)當X是強堿時,E是________,寫出B生成C的化學方程式: _________________________________________________________。

【答案】 (NH4)2S O2 H2O H2SO4 2H2S+3O2=2SO2+2H2O HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】本題無機推斷題,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,說明YO2,是B連續(xù)被氧化的過程,A是正鹽,可以跟酸反應(yīng),也可以跟堿反應(yīng),又能連續(xù)被氧化,最后得到酸,因此A(NH4)2S,即A(NH4)2S,YO2,ZH2O;(2)當X為強酸時,BH2S,則CSO2,DSO3,即EH2SO4;(3)當X為強堿,BNH3,CNO,DNO2,則EHNO3,B生成C為催化氧化,因此反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列離子化合物中含有共價鍵的是(
A.NaCl
B.MgCl2
C.Na2O
D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為________________、負極的電極反應(yīng)____________。

(2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是____________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________。

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【題目】已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速度為1molL1min1 , 則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為(
A.0.5molL1min1
B.1molL1min1
C.2molL1min1
D.3molL1min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

溫度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃。則中和熱H= 取小數(shù)點后一位。

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是: (填字母。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g)xD(g),達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是(  )。

Ax1

BB的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50 mol·L1

D.達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

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【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

B. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

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【題目】某同學設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示:

實驗Ⅰ:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,C裝置中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________,C中可觀察到的現(xiàn)象是________

(2)B裝置的作用是______________。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是________,由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是________________。

實驗Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強弱。

(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(5)C裝置的作用是_______________________。

(6)實驗結(jié)論:氧化性:________,非金屬性:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-

B. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、I-、Cl-、K+

C. pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中:H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

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