下列微粒的表達(dá)式中不正確的是

[　　]

A．

NH3分子的結(jié)構(gòu)式：

B．

H2O的分子模型示意圖：

C．

銅原子的外圍電子排布式：3d94s2

D．

O－18原子的符號：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)已知25 ℃時，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列說法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1

B.Ksp(CaF2)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO2因逸出而未畫)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請根據(jù)上圖所示回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當(dāng)pH=7時，用一個數(shù)學(xué)表達(dá)式表示溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系：_________________。

③已知在25 ℃時，(aq)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

Kh==2×10-4 mol·L-1

當(dāng)溶液中c()∶c()=2∶1時，溶液的pH=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是              (填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是            (填寫編號)

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；                         。

（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是 ：2EC2(g)  ＋ C2(g) 2EC3(g)   △H＜0，回答下列問題：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                 ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                     。EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=                    。

（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       ；

（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。

②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極      ，負(fù)極             

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與           （寫微粒符號）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 

2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃時， K=2.95×1011 

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃時， K=1.71×1022 

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。 

(2)條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是                               (寫出一條即可)。 


(3)在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H2）/n（CO2）]，對生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標(biāo)中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。（必須在圖中標(biāo)明坐標(biāo)軸所表示的物理量。 

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