【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 (　　)

A.正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e-=2H+

【答案】D

【解析】

A．通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確；

B．依據(jù)電極反應(yīng)可知，氫氧化鉀參加反應(yīng)，但是反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，工作一段時(shí)間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；

C．正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O，則總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，C正確；

D．由A選項(xiàng)分析可知，堿性環(huán)境下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一

B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

D.晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

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A.它只有一種氧化物Cs2OB.它與水劇烈反應(yīng)

C.Cs+具有很強(qiáng)的氧化性D.CsHCO3受熱不易分解

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A.H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

C.Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物

D.H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)

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【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是__；銅單質(zhì)___(填“一定”或“可能”或“一定不”)存在。

（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為___；銅單質(zhì)___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

（3）若氯化鐵和氯化銅都剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是__，Fe2+___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

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A.鍶屬于金屬元素，性質(zhì)很活潑，在空氣中易被氧化

B.鍶能與水反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢

C.原子半徑：r(Ca)＜r(Sr)

D.堿性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

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【題目】電池的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設(shè)計(jì)成原電池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能構(gòu)成原電池的反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式______________，正極反應(yīng)式______________。

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【題目】砷(As)為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是(　　)

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B.可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)

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D.單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱

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