Question

【題目】一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是

容器 編號	物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）			物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）
	c(PCl5)	c(PCl3)	c(Cl2)	c(Cl2)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	1.05	0.05	1.95
Ⅲ	0.8	0	0

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為6∶31

C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于

D.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．容器編號Ⅰ PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

起始物質(zhì)的量濃度(molL﹣1) 0.4 0 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL﹣1) 0.2 0.2 0.2

平衡物質(zhì)的量濃度(molL﹣1) 0.2 0.2 0.2

此時(shí)＝1，K＝＝＝0.2，容器Ⅱ，開始時(shí)≈1.86，此時(shí)Qc＝≈0.09＜K，說明容器Ⅱ中反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cl2)濃度增大，c(PCl5)減小，達(dá)到平衡時(shí)＞1.86＞1，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器Ⅱ中的小，故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 6：31，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，容器Ⅰ總物質(zhì)的量濃度為0.2molL﹣1×3＝0.6molL﹣1，說明容器Ⅱ總物質(zhì)的量濃度為3.1molL﹣1，根據(jù)A得出容器Ⅱ反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，列化學(xué)平衡三段式

容器Ⅱ PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始物質(zhì)的量濃度(molL﹣1) 1.05 0.05 1.95

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL﹣1) x x x

平衡物質(zhì)的量濃度(molL﹣1) 1.05﹣x 0.05+x 1.95+x

容器Ⅱ總物質(zhì)的量濃度為3.1molL﹣1，則3.1＝1.05﹣x+0.05+x+1.95+x，解得x＝0.05；

則平衡時(shí)c(PCl5)＝1molL﹣1，c(PCl3)＝0.1molL﹣1，c(Cl2)＝2molL﹣1，此時(shí)Qc＝＝0.2＝K，說明此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，假設(shè)成立，故B正確；

C．容器Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)為＝，容器容積為2L，起始c(PCl5)為0.8molL﹣1與容器Ⅰ為1L，起始c(PCl5)為0.4molL﹣1，是等效平衡；容器Ⅲ是1L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cl2的量減小，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)小于1/3，故C錯(cuò)誤；

D．容器容積為2L，起始c(PCl5)為0.8molL﹣1與容器Ⅰ為1L，起始c(PCl5)為0.4molL﹣1，是等效平衡，容器Ⅲ是1L，若此時(shí)平衡不移動(dòng)，則c(PCl5)＝0.4 molL﹣1，但容積體積變?yōu)?/span>1L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(PCl5)增大，所以c(PCl5)＞0.4 molL﹣1，又因反應(yīng)開始，消耗PCl5，所以c(PCl5)＜0.8 molL﹣1，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4 molL﹣1＜c(PCl5)＜0.8 molL﹣1，故D正確，

故答案為BD。