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下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。

已知：2Mg＋CO22MgO＋C，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式________。
(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式：________________________________________。
(4)J與F反應的化學方程式：_________________________________________。
(5)在反應④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子數(shù)為________ mol。
(1)NH4HCO3
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
(4)C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)0.2
A分解得到等物質的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度) (　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有                 。（回答一點即可）
（2）“反應1” 的離子方程式是             。    
（3）“反應2”的氧化劑是     ，該反應的化學方程式為         。
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是         。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL 。
(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為                。 
②該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為        (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡。)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法中不正確的是(  )
A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強
B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體
D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素下列說法中，你認為不正確的是(　　)
A．硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染，容易得到有效控制
B．從Si(s)＋O2(g) SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多
C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅
D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ
驗證氨的某些性質，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。

請回答下列問題：
（1）①儀器A的名稱是     ，儀器B中應加入的固體藥品       （填化學式）；
②實驗中觀察到D內紅棕色氣體的化學式為      ，證明氨氣具有      性；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體，則：
①B中發(fā)生反應的化學反應方程式為                           ；
②此時儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是_____________________·B極發(fā)生的電極反應式是_______________________；電解飽和食鹽水的化學方程式是______________________。
（2）電源的M端應連接的電極為____________（A或B）極。
（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______________________________
__________________________________（填接口編號）。
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為56mL（標準狀況）。此時溶液pH約為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應的離子方程式       。
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是       ；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應增加的裝置是       。
（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是       ；

②寫出反應D的化學方程式        。
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為：
5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反應的現(xiàn)象是       。

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