20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小32g
D．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

分析 A、醋酸溶液中存在電荷守恒：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）；
B、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、醋酸溶液中存在電荷守恒：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+），故當(dāng)溶液中的醋酸根為NA個時，溶液中的氫離子個數(shù)多于NA個，故A正確；
B、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極上質(zhì)量減少小于32g，故C錯誤；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知mg硫酸鐵中含有a個Fe3+，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{200a}{m}$mol-1B．$\frac{200m}{a}$mol-1C．$\frac{2m}{a}$mol-1D．$\frac{2a}{m}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為 Fe-3e-=Fe3+
D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是（　　）
A．室溫下，測得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體
C．室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑NaOH溶液，離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）下列每組分別給出了兩個量．其中可以組成一個物質(zhì)的量公式的組有 （填編號）①④⑤
 ①②③④⑤
 物質(zhì)所含的微粒數(shù) 固體體積 溶液的質(zhì)量百分比濃度 標(biāo)準狀況下氣體的摩爾體積 非標(biāo)準狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
 阿伏加德羅常數(shù) 固體密度 溶液體積 標(biāo)準狀況下氣體的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（2）在標(biāo)準狀況下：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列對這四種氣體的描述正確的是（填寫代號）ABCD
A．質(zhì)量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式為Na：$\underset{\stackrel{•}{C}}{•}\underset{\stackrel{•}{l}}{•}$：
B．次氯酸的電子式H：$\underset{\stackrel{•}{C}}{•}\underset{\stackrel{•}{l}}{•}$：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋中含有豐富的寶貴資源，除了制備粗鹽，還可以提取碘，冶煉金屬鎂等．
I．海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在，Cl2可以將I-氧化得到碘單質(zhì)，實驗室從海藻中提取碘單質(zhì)的實驗流程如圖1

（1）請寫出相關(guān)操作的名稱：①過濾③萃取
（2）如果要求有色層在上層，可以選擇BD試劑進行碘單質(zhì)的萃�。ㄌ钭帜福�
A．醋酸B．苯C．四氯化碳D．汽油
（3）實驗中的“后期處理”主要是指分液和蒸餾，蒸餾采用實驗裝置如圖2所示此圖中的錯誤共有3處（填數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A.25mL          B.50mL          C.250mL         D.500mL
（5 ）寫出a中反應(yīng)的主要有機化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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