的電離程度小于HY?/SUP>的水解程度.有關(guān)敘述正確的是 [ ] A． HY?/SUP>水解離子方程式為:HY?/SUP>+H2OY2?/SUP>+H3O+ B． 在該鹽的溶液中.離子濃度為:c＞c＞c C． 在該鹽的溶液中.離子濃度為:c＞c＞c D． H2Y在電離時(shí):H2Y+H2OHY?/SUP>+H3O+">

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY?/SUP>的電離程度小于HY?/SUP>的水解程度，有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．

HY?/SUP>水解離子方程式為：HY?/SUP>＋H2OY2?/SUP>＋H3O+

B．

在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(HY?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)＞c(Y2?/SUP>)＞c(H+)

C．

在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2?/SUP>)＞c(HY?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)

D．

H2Y在電離時(shí)：H2Y＋H2OHY?/SUP>＋H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濟(jì)南世紀(jì)英華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式為：H2Y
B．在該酸式鹽溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
C．HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-
D．在該酸式鹽溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式為：H2Y

B．在該酸式鹽溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]

C．HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-

D．在該酸式鹽溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中正確的是

A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

         H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol-1

B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y2H++Y2—

C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省東北育才學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A、H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2O  HY-+H3O+

B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：

c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：

c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D、HY-的水解方程式為：HY-+H2O  H3O++Y2-

 

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