人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-)：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
下列說法不正確的是（  ）
A．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)
D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是（　�。�

A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)

A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）

A．加入水時，平衡逆向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是(　　)

A．該溶液的pH＜7
B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度
C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(   )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) 
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI 
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是  （　�。�。

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

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