Question

Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實(shí)驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）選擇任意一種實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實(shí)驗現(xiàn)象。你選擇的實(shí)驗裝置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），實(shí)驗現(xiàn)象是 。

（3）上述實(shí)驗中，如果二氧化碳過量，還可能生成 （寫化學(xué)式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應(yīng)方程式

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了“套管實(shí)驗”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通。

（1）小試管B中應(yīng)裝的藥品是 （寫化學(xué)式）。

（2）小試管a中出現(xiàn)的現(xiàn)象預(yù)計是 。

Ⅲ、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實(shí)驗方案。請回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀經(jīng)______________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是 。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，因為二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，但選用該溶液后實(shí)驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，會使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是 。

Answer 1

Ⅰ、（1）CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O

（2）甲，試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降； 或乙 ，氣球脹大； 或丙 ，燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中（對應(yīng)現(xiàn)象正確給2分，錯誤扣2分）

（3）CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-

Ⅱ、（1）NaHCO3 （2）開始時有氣泡產(chǎn)生

Ⅲ、（1）過濾；往漏斗中注入蒸餾水，至浸沒固體，流完后重復(fù)數(shù)次。

（2）鹽酸易揮發(fā)，和B裝置中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。

【解析】

試題分析：（1）二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故離子方程式寫成：CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O。（2）甲：由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，造成試管中氣體減少，壓強(qiáng)減少，水會進(jìn)入試管中。乙：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，造成錐形瓶中氣體減少，壓強(qiáng)減少，在外界大氣壓的作用下，空氣進(jìn)入氣球，使氣球膨脹。丙：錐形瓶中氣體減少，壓強(qiáng)減小，右側(cè)的水會倒吸入錐形瓶中。（3）二氧化碳過量時二氧化碳可以和碳酸鈉或氫氧化鈉反應(yīng)可生成碳酸氫鈉，故離子方程式寫成：CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-。Ⅱ、（1）套管實(shí)驗中，碳酸鈉放在大試管中直接受熱，碳酸氫鈉放在小試管中，間接受熱，故小試管中裝的為NaHCO3。（2）小試管a連接的是大試管，加熱會使試管中的空氣受熱膨脹，所以小試管a中開始時有氣泡產(chǎn)生 。Ⅲ、（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以分離沉淀需要經(jīng)過過濾操作。洗滌沉淀的方法是，漏斗中注入蒸餾水，至浸沒固體，流完后重復(fù)數(shù)次。（2）鹽酸易揮發(fā)，和B裝置中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使實(shí)驗數(shù)據(jù)變大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。