鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

C

【解析】

試題分析：放電時(shí)是原電池，化合價(jià)升高的是負(fù)極，Cd是負(fù)極材料，C正確。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或處理正確的是

A．將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3膠體

B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C．金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅

D．做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲用稀鹽酸清洗

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(a)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是______________________________ ；

(b)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。

（2）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下：

(a)第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是__________ 。

(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷中，正確的是

A．已知25 ℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH試紙測得新制氯水的pH為4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干．灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）利用硫酸廠燒渣（含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2）制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)1中加雙氧水的目的是 。

（4）堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.6920 g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；

②加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為2.3300 g；

③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為0.6400 g。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式硫酸鐵樣品中的n(OH－): n(SO42－)（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

B．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)

C．用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液

D．用FeCl2溶液檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，要求除雜試劑均過量，若為溶液中的離子反應(yīng)請(qǐng)寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式。并寫出相應(yīng)的分離方法。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分離方法：______

（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式： _______________。分離方法：______

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________ 。分離方法：______

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