（1）Fe（NO3）3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
實(shí)驗(yàn)室在配制Fe（NO3）3的溶液時(shí)，常將Fe（NO3）3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
氫氧化鈉固體
氫氧化鈉固體
．
分析：（1）鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液呈酸性，根據(jù)影響水解平衡移動(dòng)的因素來回答；
（2）硫化鈉溶液中硫離子會發(fā)生水解反應(yīng)生成硫氫根離子和氫氧根離子，根據(jù)影響水解平衡移動(dòng)的因素來回答．
解答：解：1）鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，將Fe（NO3）3固體先溶于較濃的硝酸中，可以抑制鐵離子的水解，
故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制；
（2）硫化鈉溶液中硫離子會發(fā)生水解反應(yīng)生成硫氫根離子和氫氧根離子，第一步水解為：S2-+H2O?HS-+OH-，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的含有鈉離子的強(qiáng)堿固體，即氫氧化鈉固體，故答案為：氫氧化鈉固體．
點(diǎn)評：本題涉及鹽的水解方程式的書寫以及影響鹽的水解平衡移動(dòng)的因素等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?安徽）已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?綿陽模擬）某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學(xué)興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[驗(yàn)證假設(shè)]
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要稱取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：
100 mL容量瓶、膠頭滴管
100 mL容量瓶、膠頭滴管

②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？
不同意
不同意
，簡述理由：
沒有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
沒有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀

[思考與交流]I甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)．
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

（2）在上述反應(yīng)中      元素被氧化，當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為        ；

（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個(gè)原因是                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年安徽省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．

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