19．短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z中Z的單質(zhì)最穩(wěn)定B．Y的氫化物為H2Y
C．H2Z能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2Z=Z+2HClD．Y有含氧酸為HYO

分析 由短周期元素相對(duì)位置，可知X為He、Y為F、Z為S．
A．稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；
B．氟元素氫化物為HF；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成S與HCl；
D．氟元素沒有含氧酸HFO．

解答 解：由短周期元素相對(duì)位置，可知X為He、Y為F、Z為S．
A．稀有氣體He最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．氟元素氫化物為HF，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成S與HCl，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=S+2HCl，故C正確；
D．氟元素沒有含氧酸HFO，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素周期律表結(jié)構(gòu)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)得到
D．制備Fe（OH）2時(shí)加苯液封，同時(shí)將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該電池的說法中，正確的是（　　）
A．b極是負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．a極的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+D．該電池工作時(shí)，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖①表示25℃時(shí)，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出該溫度下該一元酸的電離常數(shù)Ka
B．圖②表示某溫度下的反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的氣體濃度隨時(shí)間變化的曲線，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K
C．圖③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移動(dòng)曲線，t1時(shí)刻改變的條件可能是降低壓強(qiáng)
D．圖④表示的反應(yīng)熱△H，可根據(jù)H2、O2、H2O的共價(jià)鍵的鍵能計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型完全相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．H2O和H2D．KOH和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　　）
A．非金屬性比硫強(qiáng)B．陰離子比Br-半徑小
C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題．
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途．制純堿或做發(fā)酵粉等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．30℃，塊狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
B．30℃，粉末狀鐵與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
C．60℃，粉末狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
D．60℃，粉末狀鎂與2mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?br />（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放飽和NaHCO3（填試劑）．

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