Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、1L溶液中含0.3N_A個(gè)K⁺
• B、1L溶液中含0.9N_A個(gè)離子
• C、2L溶液中K⁺濃度是1.2mol/L
• D、2L溶液中含0.6N_A個(gè)離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=cV及硫酸鉀的化學(xué)式計(jì)算出溶液中含有的鉀離子的數(shù)目；
B．根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式組成及n=cV計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．根據(jù)硫酸鉀的濃度及硫酸鉀的化學(xué)式計(jì)算出鉀離子的濃度；
D．3mol硫酸鉀中，鉀離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為9mol．

解答： 解：1L 0.3mol?L^-1硫酸鉀溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×1L=0.3mol，
A．1L 0.3mol?L^-1硫酸鉀溶液中含有0.3mol硫酸鉀，則含有0.6mol鉀離子，含0.6N_A個(gè)K⁺，故A錯(cuò)誤；
B．1L該溶液中含有0.3mol硫酸鉀，則含有0.3mol硫酸根離子，含0.6mol鉀離子，溶液中含0.9N_A個(gè)離子，故B正確；
C．2L該溶液中含有硫酸鉀的濃度為0.3mol/L，則鉀離子的濃度為0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．2L 0.3mol?L^-1硫酸鉀溶液中，含有0.6mol硫酸根離子、1.2mol鉀離子，總共含有1.8mol離子，2L溶液中含1.8N_A個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確硫酸鉀的化學(xué)式組成與鉀離子、硫酸根離子之間關(guān)系是解題關(guān)鍵．