下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)下的氯化鉀B、銅
C、硫酸銅晶體D、無(wú)水乙醇
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、熔融的氯化鉀，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A正確；
B、銅中有自由電子，能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸銅晶體含有離子，但不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)水乙醇以分子形式存在，自身不能電離，因此不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如硝酸鉀溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸銅晶體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A、縮小容器的容積
B、升高溫度
C、加大X的投入量
D、增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)為
1
2
H2+NiO（OH）
放電
充電
Ni（OH）2，據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（　　）
A、電池充電時(shí)，Ni（OH）2只作為陰極上反應(yīng)的原料
B、該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
C、電池充電時(shí)，氫元素被還原
D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?div id="rbt7x5x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b表示）；
（2）寫(xiě)出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式：
 
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加1.28g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向向表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是
 

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如如2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cu
B、CuSO4
C、蔗糖
D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是（均為放熱反應(yīng)）（　　）
A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H=-Q1kJ/mol
B、2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-Q2kJ/mol
C、2A（g）+B（g）═2C（l）△H=-Q3kJ/mol
D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H=-Q4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無(wú)水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bg Na2SO4?10H2O晶體，（b-a）g是（　�。�
A、原飽和溶液失去的水的質(zhì)量
B、原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量
C、原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量
D、析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6.02×1023個(gè)微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
B、1mol氧含有6.02×1023個(gè)氧原子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約為22.4L/mol
D、一定質(zhì)量的氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小

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