下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）
| A、熔融狀態(tài)下的氯化鉀 | B、銅 |
| C、硫酸銅晶體 | D、無(wú)水乙醇 |
|
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來(lái)解答．
解答：
解：A、熔融的氯化鉀，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A正確；
B、銅中有自由電子，能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸銅晶體含有離子，但不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)水乙醇以分子形式存在，自身不能電離，因此不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如硝酸鉀溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸銅晶體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ �。�
| A、縮小容器的容積 |
| B、升高溫度 |
| C、加大X的投入量 |
| D、增大容器的體積 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)為
H
2+NiO（OH）
Ni（OH）
2，據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（ �。�
| A、電池充電時(shí)，Ni（OH）2只作為陰極上反應(yīng)的原料 |
| B、該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) |
| C、電池充電時(shí)，氫元素被還原 |
| D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?div id="xgivspc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用a、b表示）；
（2）寫(xiě)出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式：
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加1.28g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K
+、Cl
-的移動(dòng)方向向表述正確的是
．
A．鹽橋中的K
+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl
-向右燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K
+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl
-向左燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K
+、Cl
-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K
+、Cl
-幾乎不移動(dòng)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
CO
2和CH
4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH
4和CO
2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO
2、6mol CH
4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO
2（g）+CH
4（g）?2CO（g）+2H
2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
| 物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②已知：CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-890.3kJ?mol
-1CO（g）+H
2O（g）═CO
2（g）+H
2（g）△H=+2.8kJ?mol
-12CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）△H=-566.0kJ?mol
-1反應(yīng)CO
2（g）+CH
4（g）?2CO（g）+2H
2（g） 的△H=
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu
2Al
2O
4為催化劑，可以將CO
2和CH
4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②為了提高該反應(yīng)中CH
4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
③將Cu
2Al
2O
4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
（3）Li
2O、Na
2O、MgO均能吸收CO
2．①如果尋找吸收CO
2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li
2O吸收CO
2后，產(chǎn)物用于合成Li
4SiO
4，Li
4SiO
4用于吸收、釋放CO
2．原理是：在500℃，CO
2與Li
4SiO
4接觸后生成Li
2CO
3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO
2，Li
4SiO
4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是
（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO
2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO
2+H
2O
CO+H
2+O
2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如如2：CO
2在電極a放電的反應(yīng)式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是（均為放熱反應(yīng)）（ ）
| A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H=-Q1kJ/mol |
| B、2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-Q2kJ/mol |
| C、2A（g）+B（g）═2C（l）△H=-Q3kJ/mol |
| D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H=-Q4kJ/mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無(wú)水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bg Na2SO4?10H2O晶體，（b-a）g是（ �。�
| A、原飽和溶液失去的水的質(zhì)量 |
| B、原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量 |
| C、原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量 |
| D、析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6.02×1023個(gè)微粒的物質(zhì)叫做1摩爾 |
| B、1mol氧含有6.02×1023個(gè)氧原子 |
| C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約為22.4L/mol |
| D、一定質(zhì)量的氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小 |
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