【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2

【答案】C

【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則A. NaCl中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B. H2O中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. KOH中含有離子鍵，O與H之間還有共價(jià)鍵，C正確；D. Cl2是單質(zhì)，只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）

A.酸雨——SO2B.光化學(xué)煙霧——NO2

C.溫室效應(yīng)——CO2D.室內(nèi)空氣污染——N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)能源的看法不合理的是

A. 生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景

B. 太陽(yáng)能、氫能、核能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉?/span>

C. 我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會(huì)

D. 我國(guó)化石能源豐富且屬于可再生能源，想用多少就用多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。

（5）有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關(guān)系為______________

（6）常溫下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH= ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”

①鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________________；濾渣A的主要成分為__________。

②寫出Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式___________________________。

(2)“凈化除雜”過(guò)程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。

①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)是___________，上述反應(yīng)每消耗15.8 g Na2S2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。

(3)“萃取和反萃取”

①“水相C”中的溶質(zhì)主要是Na2SO4和________（寫化學(xué)式）。

②實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝____________（產(chǎn)率=）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是(　　)

A.侯德榜

B.拉瓦錫

C.門捷列夫

D.張青蓮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）將該燒堿樣品配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有________________________。

（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_________________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是______________________________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是___________。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液

體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10．00

0．40

20．50

第二次

10．00

4．10

24．00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____________。

② 若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10．00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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