Question

在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的．有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　�。�

A．海水中Br-的電子式為：

B．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．SO2吸收溴單質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+SO2+Br2=H2SO3+2HBr

Answer 1

A．陰離子的電子式要用[]把電子和元素符合括起來(lái)，溴離子最外層有8個(gè)電子，其電子式為：

，故A正確；
B．氯氣和溴離子能發(fā)生置換反應(yīng)生成溴和氯離子，離子反應(yīng)方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故B正確；
C．氯離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，故C正確；
D．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二氧化硫和溴、水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)方程式為：2H₂O+SO₂+Br₂=H₂SO₄+2HBr，故D錯(cuò)誤；
故選D．